Календарно - тематичне планування 9 клас нова програма

9-й клас

(Усього 70 годин, 2 год на тиждень, із них 10 год — резервних)

		К-ть г-н		Зміст навчального матеріалу		Хімічний  експеремент
				Повторення найважливіших питань курсу хімії 8 класу  3 години.			Учень:    наводить приклади (назви і формули) неорганічних сполук основних класів;    класифікує неорганічні сполуки;    характеризує йонний і ковалентний хімічні зв’язки; хімічні властивості основних класів неорганічних сполук;    порівнює склад і властивості неорганічних сполук різних класів; властивості речовин  атомної, молекулярної та йонної будови;    обґрунтовує залежність властивостей речовин від їхньої будови.
1.		1		Склад , класифікація та  номенклатура  основних класів неорганічних сполук.
2		2		Хімічний зв’язок і будова речовини
3		3		.   Властивості  основних  класів  неорганічних  сполук
				Тема 1. Розчини  20  годин
4		1		Колоїдні та істинні розчини.		Домашній експеримент:  2. Приготування страв, основою яких є колоїдні розчини (желе, кисіль тощо).	Учень:    наводить приклади колоїдних та істинних розчинів, розчинників,суспензій, емульсій, електролітів і неелектролітів, сильних і слабких електролітів, кристалогідратів;   описує розчинення речовин у воді як фізико-хімічне явище; якісні реакції на   хлорид-, бромід-, йодид-, сульфат-, ортофосфат-, карбонат-іони; виявлення у розчині гідроксид- іонів та йонів  Гідрогену;    розрізняє компоненти розчину, насичені й ненасичені розчини, катіони й аніони, електроліти й неелектроліти, сильні й слабкі електроліти; рН лужного, кислого та нейтрального середовища;    характеризує електроліти за ступенем дисоціації;    пояснює суть процесу електролітичної дисоціації, вплив різних чинників на розчинення; утворення водневого зв’язку;    обґрунтовує перебіг реакцій між електролітами у водних розчинах;    складає рівняння електролітичної дисоціації лугів, кислот, солей, рівняння реакцій обміну в повній та скороченій йонній формах; рівняння якісних реакцій на  хлорид-, бромід-, йодид-, сульфат-, ортофосфат-, карбонат-іони в молекулярній та йонній формах;    проводить реакції між розчинами електролітів з урахуванням умов їх перебігу; якісні реакції на хлорид-, бромід-, йодид-, сульфат-, ортофосфат-, карбонат-іони; виявлення у розчині гідроксид- іонів та йонів  Гідрогену;    обчислює масову частку і масу розчиненої речовини в розчині, виготовленому з кристалогідрату;    використовує спостереження і експеримент як методи наукових досліджень; якісні реакції для виявлення деяких йонів у розчині;   оцінює важливість рН розчинів для визначення якості харчової, косметичної продукції тощо;     висловлює судження про значення розчинів у природі та житті людини; про застосування знань про способи виявлення окремих йонів.
5		2		Поняття про дисперсні системи.
6		3		Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок. Розчинність речовин, її залежність від різних чинників. Насичені й ненасичені, концентровані й розведені розчини.
7		4		Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Розчинення як фізико-хiмічний процес.
8		5		Кристалогідрати.		Домашній експеримент: 1.      Вирощування кристалів. 2.       Демонстрації: 1. Теплові явища під час розчинення (розчинення амоній нітрату і концентрованої сульфатної кислоти у воді).
9		6		Розв’язування задач на приготування розчинів із кристалогідратів
10		7		Розв’язування задач на приготування розчинів із кристалогідратів
11		8		Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти.		Демонстрації:  2. Дослідження речовин та їхніх водних розчинів на електричну провідність (кристалічний натрій хлорид, дистильована вода, розчин натрій хлориду, кристалічний цукор, розчин цукру, хлоридна кислота).
12		9		Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.
13		10		Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні й слабкі електроліти.       Поняття про рН розчину.		Лабораторні досліди: 2. Встановлення приблизного значення рН води, лужних і кислих розчинів (натрій гідроксиду, хлоридної кислоти, харчової і косметичної продукції) за допомогою універсального індикатора.
14		11		Реакції обміну між розчинами електролітів,  умово  перебігу яких є  утворення  осаду. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій		Лабораторні досліди:  3. Реакції обміну між електролітами у водних розчинах,  що супроводжуються випаданням осаду. 4. Реакції обміну між електролітами у водних розчинах,  що супроводжуються виділенням газу. 5. Реакції обміну між електролітами у водних розчинах,  що супроводжуються утворенням води. Демонстрації:   3. Реакції обміну між електролітами у водних розчинах
15		12		Реакції обміну між розчинами електролітів, що супроводжуються   виділенням  газу  й  утворенням  води. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій
16		13		Виявлення у розчині гідроксид-іонів та йонів Гідрогену.		Домашній експеримент:   3. Виявлення карбонат-іонів у мінеральній воді.
17		14		Практична  робота  № 1. Реакції  оміну  між  розчинами  електролітів .		Лабораторні досліди:   6. Виявлення хлорид-іонів у розчині. 7. Виявлення бромід-іонів у розчині. 8. Виявлення йодид-іонів у розчині. 9. Виявлення сульфат-іонів у розчині. 10. Виявлення ортофосфат-іонів у розчині. 11. Виявлення карбонат-іонів у розчині.
18		15		Якісні реакції на  хлорид-, бромід-, йодид-, сульфат-, ортофосфат-, карбонат-іони..
19		16		Практичні роботи  № 2 2. Розв’язування експериментальних задач.
20-21		17 -18		Розв’язування задач на приготування розчинів із кристалогідратів.
22		19		Застосування якісних реакцій.
23		20		Контрольна  робота
		Тема 2. Хімічні реакції  12  годин.
24 – 25		1-2		Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій: реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.		Демонстрації: 4. Реакції розкладу, сполучення, заміщення, обміну, екзо- та ендотермічні реакції.	Учень:    наводить приклади основних типів хімічних реакцій; відновників і окисників;    класифікує реакції за різними ознаками;    розрізняє реакції сполучення, заміщення, обміну, розкладу; окисно-відновні та реакції без зміни ступеня окиснення; екзо- та ендотермічні, оборотні й необоротні реакції; окисники і відновники;    характеризує процеси окиснення, відновлення, сполучення, розкладу, заміщення, обміну; вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій; роль окисно-відновних процесів у довкіллі;    обґрунтовує процеси окиснення та відновлення з погляду електронної будови атомів;    складає рівняння найпростіших окисно-відновних реакцій на основі електронного балансу, термохімічні рівняння; рівняння оборотних і необоротних реакцій;    застосовує закон збереження маси для складання рівнянь хімічних реакцій;    висловлює судження про значення  хімічних реакцій та знань про них у природі та побуті.
26		3		Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.
27		4		Складання рівнянь окисно-відновних реакцій.
28		5		Складання рівнянь окисно-відновних реакцій.
29		6		Значення окисно-відновних процесів у житті людини, природі й техніці.
30		7		Тепловий ефект хімічної реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.
31		8		Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.		Демонстрації:  5. Залежність швидкості реакцій металів (цинк, магній, залізо) з хлоридною кислотою від активності металу та концентрації кислоти.
32		9		Експерементальне дослідження впливу різних  чинників на  швидкість хімічних  реакцій  Практична  робота  № 3
33		10		Оборотні й необоротні реакції.		Лабораторні досліди: 12. Вплив площі поверхні контакту реагентів, концентрації і температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою.
34		11		Значення  хімічних  реакцій у  природі, промисловості,  побуті. Значення   хімічних  реакцій у  природі, промисловості, побуті. Розв’язування завдань  різних  рівнів  складності  з  теми « Хімічні  реакції»
35		12		Тестова  перевірка  знань
		Тема 3. Початкові поняття про органічні сполуки 20  годин.
36		1		Особливості органічних сполук (у порівнянні з неорганічними).		Демонстрації: 6. Моделі молекул вуглеводнів.	Учень:    називає найважливіші органічні сполуки (метан, етен, етин, етанол, гліцерол, етанова кислота, глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза);    наводить приклади гомологів метану; природних і синтетичних речовин;    розрізняє за складом метан, етен, етин, етанол, гліцерол, етанову кислоту, глюкозу, сахарозу, крохмаль, целюлозу, мило, жири, вуглеводи, білки, проліетилен;   порівнює органічні й неорганічні речовини, крохмаль і целюлозу, склад гомологів метану;    характеризує склад, фізичні  властивості метану, етену, етину, етанолу, гліцеролу, етанової кислоти, жирів, глюкози, сахарози, крохмалю, целюлози, білків, поліетилену; реакції горіння органічних речовин;   деякі хімічні властивості етанової кислоти;    обґрунтовує роль органічних сполук у живій природі;    складає молекулярні й структурні формули метану та його гомологів, етену, етину, етанолу, гліцеролу, етанової кислоти; молекулярні формули глюкози, сахарози, крохмалю, целюлози; рівняння реакцій горіння метану, етену й етину, етанолу, етанової кислоти (електролітична дисоціація, взаємодія з металами, лугами, солями); загальну схему полімеризації етену;    визначає дослідним шляхом гліцерол, етанову кислоту, глюкозу, крохмаль;    розв’язує розрахункові задачі на обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями та  інших раніше вивчених типів на прикладі органічних сполук;    оцінює згубну дію алкоголю на здоров’я; вплив продуктів синтетичної хімії на навколишнє середовище в разі неправильного використання їх;    висловлює судження щодо значення органічних речовин у суспільному господарстві, побуті, харчуванні, охороні здоров’я тощо; захисту довкілля від стійких органічних забруднювачів;    дотримується правил безпечного поводження з горючими речовинами, побутовими хімікатами.
37		2		Метан як представник насичених вуглеводнів. Молекулярна і структурна формули метану.
38		3		Гомологи метану, їхні молекулярні формули та назви.
39-40		4-5		Етен (етилен) і етин (ацетилен) як представники ненасичених вуглеводнів, їхні молекулярні і структурні формули, фізичні властивості.
41		6		Горіння вуглеводнів.
42		7		Обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями.		Демонстрації:  7. Горіння парафіну, визначення його якісного складу за продуктами згоряння. 8. Горіння етину.
43		8		Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену.		Лабораторні досліди: 13. Ознайомлення зі зразками виробів із поліетилену. Демонстрації:  9. Виявлення властивостей поліетилену: відношення до нагрівання, розчинів кислот, лугів.
44		9		Поширення вуглеводнів у природі. Природний газ, нафта, кам’яне вуглля – природні джерела вуглеводнів. Застосування вуглеводнів.
45-46		10-11		Поняття про спирти на прикладі етанолу і гліцеролу, їхні молекулярні, структурні формули, фізичні властивості. Горіння етанолу. Якісна реакція на гліцерол.		Демонстрації:   10. Досліди з гліцеролом: розчинність у воді, взаємодія з купрум(ІІ) гідроксидом.
47		12		Отруйність етанолу. Згубна дія алкоголю на організм людини.
48		13		Етанова (оцтова) кислота, її молекулярна і структурна формули, фізичні властивості.
49-50		14-15		Хімічні властивості етанової кислоти: електролітична дисоціація, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями. Застосування етанової кислоти.		Демонстрації:    11. Дія етанової кислоти на індикатори. 12. Взаємодія етанової кислоти з металами, лугами.
51		16		Практичні роботи: 3Властивості етанової кислоти.
52		17		Поняття про вищі (насичені й ненасичені) карбонові кислоти. Мило, його склад, мийна дія.
53		18		Жири. Склад жирів, фізичні властивості. Жири у природі.   Біологічна роль жирів.
54		19		Вуглеводи: глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза. Молекулярні формули, фізичні властивості, поширення і утворення в природі		Лабораторні досліди:  14. Взаємодія глюкози з купрум(ІІ) гідроксидом.
55		20		Крохмаль і целюлоза - природні полімери. Якісні реакції на глюкозу і крохмаль. Застосування вуглеводів, їхня біологічна роль.		Лабораторні досліди:   15. Відношення крохмалю до води (розчинність, утворення клейстеру). 16. Взаємодія крохмалю з йодом.
56-57		21-22		Білки: склад і будова. Біологічна роль амінокислот і білків.
58		23		Практичні роботи:  4. Виявлення органічних сполук у харчових продуктах.       .
59		24		Природні й синтетичні органічні сполуки		Домашній експеримент: 4. Виявлення органічних сполук у харчових продуктах.
60		25		Захист довкілля від стійких органічних забруднювачів. .
61		26		Контрольна  робота
		Тема 4. Узагальнення знань з хімії
62		1	Будова речовин.				Учень:    називає імена видатних вітчизняних і зарубіжних учених-хіміків;    найважливіші хімічні виробництва в Україні;    наводить приклади взаємозв’язків між речовинами; застосування хімічних сполук у різних галузях та у повсякденному житті;    характеризує значення хімії в житті суспільства, збереженні довкілля, здоров’я людей;   обґрунтовує роль хімії у пізнанні будови речовин та хімічних процесів; критично ставиться до хімічної інформації з різних джерел; оцінює значення хімічних знань як складової загальної культури людини;
63		2	Багатоманітність речовин та хімічних реакцій.
64		3	Взаємозв’язки між речовинами та їхні взаємоперетворення.
65		4	Місце хімії серед наук про природу, її значення для розуміння наукової картини світу.
66		5	Хімія та екологія.
67			Хімічна наука і виробництво в Україні.
68-70			Видатні вчені – творці хімічної науки.